Валентность

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Валентность – определяется номером группы (число химических связей в структурной формуле вещества).

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений (валентность обозначается римскими цифрами I, II, III – VIII).

Структурная формула вещества отображает порядок соединения атомов между собой, согласно их валентностям, т.е. химическое строение.
	Na – одновалентен (одна связь) H – одновалентен (одна связь) O – двухвалентен (две связи у каждого атома) S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

Правила определения валентности элементов в соединениях

1. Валентность водорода принимают за I (единицу).

2. Кислород в своих соединениях проявляет валентность II.

3. Высшая валентность равна номеру группы N_группы (исключения, N, O, F -  для этих элементов характерна только низшая валентность).

4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - N_группы

Определение валентности металлов

(характерны валентности – постоянная и переменная)

Металлы главных (А) подгрупп I(А), II(А), III(А)	Характерна высшая постоянная валентность. В = Nгруппы	Металл в формуле всегда занимает первую позицию
Металлы побочных (Б) подгрупп I(Б)-VIII(Б)	Характерна переменная валентность. В – указывается в названии вещества. Например, оксид марганца (VII), хлорид хрома (II).

Определение валентности неметаллов

(характерны валентности – высшая, низшая, переменная)

Характерны высшая валентность В = N группы	Неметалл ставится в этом случае на первое место в формуле
Характерна низшая валентность 8 - N группы	Неметалл ставится в этом случае на второе место в формуле
Характерна переменная валентность. В – указывается в названии вещества. Например, оксид серы (IV), сульфид фосфора (III).	Неметалл ставится в этом случае на первое место в формуле

Запомните! Низшую валентность проявляет тот элемент - неметалл, который находится в таблице Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Если данное правило не работает. То следует воспользоваться информацией о бинарных формулах веществ (оксидах, хлоридах, сульфидах и др.).

Бинарная химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого входят два вида атомов.
ОКСИДЫ	СУЛЬФИДЫ	ХЛОРИДЫ
Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II). Na2О CaО P2О5	Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II). K2S   MgS Al2S3	Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I). FeCl3NaCl CaCl2
Общая формула Х   II Э2 Ох где Э – элемент; Х – валентность элемента	Общая формула Х   II Э2  Sх где Э – элемент; Х – валентность элемента	Общая формула Х  I Э Clх где Э – элемент; Х – валентность элемента

* Другие бинарные соединения: Э_xF_y - фторид; Э_xBr_y - бромид; Э_xI_y – йодид; Э_xN_y – нитрид; Э_xP_y – фосфид; Э_xH_y – гидрид (у элемента на второй позиции низшая валентность).

Алгоритм составления формулы соединения оксида фосфора

Последовательность действий	Составление формулы оксида фосфора
1. Написать символы элементов	Р О
2. Определить валентности элементов	V  II P   O
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей	5•2 = 10
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов	10 : 5 = 2 10 : 2 = 5 P : О = 2 : 5
5. Записать индексы при символах элементов	Р2 О5
6. Формула соединения (оксида)	Р2О5

 Для составления формулы вещества можно воспользоваться следующим алгоритмом:

В=Nгруппы	В=8-Nгруппы
Ах	Ву

Запомните! Если элемент А – металл побочной подгруппы или неметалл с переменной валентностью, валентность А определяем не по таблице Менделеева, а согласно названию вещества. Например, оксид серы (IV), сульфид фосфора (III).