Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Соединения алюминия
Al2O3 – твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.
Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью. Взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:
Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O
При сплавлении образуется метаалюминат натрия:
Al2O3 (тв)+ 2 NaOH (тв) t→ 2 NaAlO2 + H2O,
В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3
Получение: оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксида алюминия: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Выполните виртуальный ЭКСПЕРИМЕНТ
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:
AlCl3 + NaOH (по каплям)= Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Загрузите и посмотрите ЭКСПЕРИМЕНТ
Задание на закрепление
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр №1 - Амфотерные свойства оксида алюминия
Тренажёр №2 - Получение гидроксида алюминия реакцией обмена
Тренажёр №3 - Характеристика оксида алюминия
Тренажёр №4 - Характеристика гидроксида алюминия
№6. Осуществите превращения:
1) Al -> Al(OH)3 -> AlCl3 - > Al(OH)3 > Na[Al(OH)4]
2) Al -> Al2O3 ->Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 -> Al2O3 - > Al
1) Al -> Al(OH)3 -> AlCl3 - > Al(OH)3 > Na[Al(OH)4]
2) Al -> Al2O3 ->Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 -> Al2O3 - > Al
Комментариев нет:
Отправить комментарий