В помощь ученикам

Кислород

Опорная схема по теме Кислород 

Помощник для восмикласников

Скоро закончатся каникулы и мы начнем изучать тему  "Кислород".
предлагаю вам видеофрагмент по изучению круговорота кислорода в природе
КРУГОВОРОТ

Тип реакции

Тип реакций

В помощь учащимся

Решение задач по уравнению химической реакции

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Задача.

Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.

Последовательность выполнения действий	Оформление  задачи
Записать условие задачи	Дано: m(P)=0,31г _____________ Найти: m(O2)=?
Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(P) = 31г/моль                      M(O2) = 32г/моль
Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи	ν(Р) = m(P) / М(P) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль
Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты	4P  +  5O2 = 2P2O5
Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции	0,01моль          ν(О2)=?моль         4 P     +           5 O2 =  2 P2O5         4 моль             5 моль
Вычислим количество вещества, массу которого необходимо найти	По уравнению реакции: ν(Р) / ν(O2) = 4 моль / 5 моль, отсюда  ν(O2) = (ν(Р) * 5 моль) / 4 моль = =(0,01моль∙5моль)/4моль= =0,0125моль
Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить	m(O2)=ν(O2)∙M(O2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г
Запишем ответ	Ответ: m(O2)=0,4г

Олимпиады

Вот и начался учебный год. Приглашаю всех учеников принять участие в олимпиадах.

Я-энциклопедиЯ 8-11 классы

Prodlenka 9-11 классы

Инфоурок  8-11 классы

Эрудит 8-11 классы

videourok.net  8-11 классы

БИНОМ

Издательство «БИНОМ. Лаборатория знаний» - предлагает в открытом доступе электронные книги в PDF формате - методические пособия для учителей по всем УМК "Школа БИНОМ"

Издательство «БИНОМ. Лаборатория знаний» создано в 1990 году. Это активно развивающееся научное издательство, которое специализируется в издании научных книг, вузовских и школьных учебников, методической и научно-популярной литературы естественнонаучного и информационно-математического направлений, среди которых математика, информатика и информатизация образования, физика, химия, биология, нанотехнологии, медицина, компьютерные и инженерные науки, экономика и менеджмент. Издательство является активным членом ассоциации издателей учебной литературы «Российский учебник».

ХИМИЯ

БИОЛОГИЯ

 Уважаемые коллеги!
 Предлагаю познакомиться с сайтом
ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА СТУДЕНТА
Здесь  вы сможете найти и  скачать учебники по многим школьным предметам, в том числе и по ФГОС, методическую литературу для 
                                                              подготовки к урокам, ЕГЭ и ГИА, тесты и т.д

Задачи на ПРИМЕСИ

Алгоритмы решения задач на примеси

АЛГОРИТМ №1

Условие прямой задачи. Из вещества А массой х граммов и содержащего у % примесей получили вещество С. Найдите массу (или объём) образовавшегося вещества С. Дано: mзагр. (A) = x г. w (примесей)= у % ________________   m (С)  - ? Решение. m загр= х г                          ? г          a A         +       b B        =    c C         а моль                                    с моль 1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения. ν = m/M ν = V/Vm W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми 2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль. 3. Найдем массовую долю чистого вещества: w (ч. в-ва) = 100 - w (примесей) 4. Находим массу чистого вещества: mчист. в-ва (А) = (W чист. в-ва (А) х mзагр.) / 100% 5. Находим количество вещества А:   n (А) =   mчист(А) / М (А) ; (моль) 6. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции: n(А)  / n (С)  = а / с , следовательно, n (С)  = n(А) с / а; (моль) 7. Находим массу (или объём) вещества С:     m(C) = n (С) M (C).        (г)                                                                        Ответ:

АЛГОРИТМ №2

Признак.   Исходное вещество содержит определенную массовую долю примеси. Условие обратной задачи.*  Какую массу исходного вещества А, содержащего х % примесей, необходимо взять для получения у граммов (или литров) продукта С. Дано:                                                           Решение. m (С) = у г.                             m загр= ? г                                          у г w (примесей)= х %                     a A           +     b B        =  c C ________________                а моль                                   с моль m загр (А)  - ? 1.  Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.          ν = m/M ν = V/Vm W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми 2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль. 3. Находим количество вещества продукта С: n (С) = y г / M(C) , (моль) 4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А. n(А)/ n (С) = a / c ,  следовательно n (А) = n(С)    а / с , (моль) 5. Находим массу чистого вещества А:   m ч. в-ва (А) = n (А) M (А).   (г) 6. Находим массовую долю чистого вещества А:         w (чист. в-ва А) = 100 - w (примесей) = 100  -  х (%). 7. Находим массу загрязненного вещества: m загр. в-ва = (m ч. в-ва (А) х 100%) / Wч. в-ва (А); (г)                                                                      Ответ:

АЛГОРИТМ №3

Условие обратной задачи. Из вещества А массой  х граммов получили у граммов (или литров) вещества С. Найдите массовую долю примесей, не участвующих в реакции образования вещества С, в веществе А. Дано: mзагр (А) = В г. m (С) = у г. ___________ w (прим) -? Решение. w - ? m загр= В г                      у г     a A     +  b B        =  c C    а моль                    с моль 1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения:  ν = m/M ν = V/Vm W(ч.в-ва) = (m(ч.в-ва) х 100% )/mсмеми 2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль. 3. Находим количество вещества продукта С:   n (С) = У/ М (С); (моль) 4. Находим по уравнению реакции количество чистого вещества реагента А. n(А)  / n (С)  = а / с , следовательно n (А)  = n(С) а / с; (моль) 5. Находим массу чистого вещества А:  mч. в-ва (А) = n (А) M (А).   (г) 6. Находим массовую долю чистого вещества А в данном образце:                                                      w (ч. в-ва А) = (mч. в-ва (А) 100%) /  В,           (г) 7. Находим массовую долю примесей в данном образце вещества А:         w (примесей) = 100 - w (ч. в-ва А).                                                               Ответ:

Виды связи

Интерактивное упражнение

ОВР

Окислительно- восстановительные реакции

ОВР

Предельные углеводороды

Это интересно!

Рассказы о некоторых металлах

Серебро – самородный металл, практически белого цвета, поэтому алхимики его изображали знаком Луны. Серебро имеет самую высокую электропроводность из всех металлов и применяется в электротехнике. Особенность серебра – звонкость, поэтому из него делали бубенцы и колокольчики. Серебро – драгоценный металл, из него изготовляют монеты, медали, ювелирные украшения, столовые приборы. Соединения серебра применяют в фотографии. Высокая отражательная способность серебра используется в зеркалах и прожекторах. Серебро обладает бактерицидным действием, а нитрат серебра (ляпис) используется в медицине как прижигающее и обеззараживающее средство.

Золото – самородный металл жёлтого цвета. Алхимики обозначали его знаком Солнца. Золото – самый пластичный и очень мягкий металл, поэтому из него делают тончайшую фольгу, которой золотят купола храмов. Это драгоценный металл, поэтому из него делают деньги, медали, ювелирные украшения. Золото обладает высокой химической стойкостью, не реагирует с кислотами, растворяется только в “царской водке”, поэтому его сплавы используют для изготовления зубных протезов. В истории человечества известны периоды “золотой лихорадки”, когда на вновь найденное месторождение золота устремлялась масса людей в надежде обогатиться. Одним из таких месторождений был Клондайк.

Свинец – мягкий серо-синий металл, с древности известный людям. Алхимики обозначали его знаком Сатурна. Свинец достаточно легкоплавкий металл, входит в состав припоя, в старину из него делали печати. Соединения свинца используют как краски (свинцовые белила, свинцовый сурик). При добавлении в стекло оксида свинца получают хрусталь. Свинец и оксид свинца используется в аккумуляторах. Свинцовые пластины задерживают радиацию. Свинец входит в состав антидетонаторов (например, тетраэтилсвинец добавляют в бензин). Свинец – тяжелый металл, поэтому из него изготовляют пули. Его ионы вызывают денатурацию белка, поэтому соединения этого металла ядовиты.

Ртуть – самый легкоплавкий металл, единственный из металлов, находящийся при нормальных условиях в жидком состоянии, он обладает самой низкой тепло- и электропроводностью. Алхимики обозначали ртуть знаком Меркурия. Латинское название ртути переводится как “серебряная вода”. Широкое применение находят амальгамы – растворы металлов в ртути. Раньше с помощью амальгам изготовляли зеркала. Сейчас ртуть используется в измерительных приборах (например, термометрах), в лампах дневного света, как материал электродов. Соединения ртути применяются как краски (киноварь, сулема), в электродах (каломель). Большинство соединений ртути и пары ртути ядовиты.

Степень окисления.

Алгоритм определения степени окисления.

Учимся решать задачи

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Задача. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
Записать условие задачи	Дано: m(Cu)=19,2г ____________________ Найти: ν(Cu2O)=?
Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(Cu)=64г/моль         М(Cu2O)=144г/моль
Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи	ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 19.2 г / 64 (г /моль) = 0,3моль
Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты	4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O

Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции	0,3моль               ν(Cu2O)=?моль 4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O 4 моль          2 моль
Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение	По уравнению реакции: ν(Сu) / ν(Cu2O) = 4 моль / 2 моль, отсюда ν(Cu2O) = (ν(Сu) * 2 моль) / 4 моль = = (0,3моль∙2 моль)/4 моль = = 0,15 моль
Запишем ответ	Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль

Справочные материалы для ЕГЭ по химии

Качественные реакции катионов и анионов
Качественные реакции неорганических и органических веществ
Периодическая таблица
Таблица растворимости

Учимся решать задачи

Вычисления по химическому уравнению - это ПРОСТО!

Основные

расчётные формулы:

m = ν ∙ M

ν = m / M

ν = V / Vm

V = ν ∙ Vm

Vm = 22,4 л/моль

ν - количество вещества

M - молярная масса

m - масса

V - объём

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

Задача. Вычислите количество вещества оксида меди (II), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий	Оформление задачи
Записать условие задачи	Дано: m(Cu)=19,2г ____________________ Найти: ν(CuO)=?
Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче	М(Cu)=64г/моль         М(CuO)=80 г/моль
Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи	ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 19.2 г / 64 (г /моль) = 0,3 моль
Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты	2 Cu  +  O2  =  2 CuO

Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции	0,3моль               ν(CuO)=?моль 2Cu  +  O2  =  2 CuO 2 моль          2 моль
Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение	По уравнению реакции: ν(Сu) / ν(Cu2O) = 2 моль / 2 моль, отсюда ν(Cu2O) = (ν(Сu) * 2 моль) /2 моль = = (0,3 моль∙2 моль)/2 моль = = 0,3 моль
Запишем ответ	Ответ: ν(Cu2O)=0,3 моль