Снова в школу!.

Начался новый учебный год. Поздравляю всех учащихся.

последний звонок

Каникулы

Поздравляю  выпускников 9 и 11 классов сегодня последний учебный день. Завтра последний звонок. Удачи на выпускных экзаменах.

Тема: Галогены

Доброго времени суток!

Мы начинаем изучение последней темы"Галогены". Некоторые из вас уезжают раньше на летние каникулы. Для вас собран материал по данной теме для самостоятельного изучения и закрепления. Если возникают вопросы, пишите в комментариях.
урок 1
урок 2
урок 3

Кристаллические решетки

Тема урока: Кристаллические решетки

ментальная карта

Тема: Алкеныментальная карта

10 класс

Для подготовки к контрольной работе по теме «Кислородсодержащие орга­нические соединения», предлагаю тренажеры и различные задания.
Задания для закрепления

9 класс

Продолжаем изучать тему металлы.
Урок - Железо

4 четверть

Закончились каникулы. 

Началась последняя четверть. 

Вот и закончилась III четверть. 

Веселых и хороших каникул!!!

8 класс

Здравствуйте ребята!

Сегодня мы начинаем изучать тему: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. 
Даю ссылку на опорный конспект по  данной теме.
урок - Классификация химических элементов
урок 2 - Строение атома
урок 3 - Строение электронных облаков

10 класс

Тема: Углеводы
Начинаем изучать новую тему. Для самостоятельного изучения предлагаю вам презентацию.
 1 часть моносахариды. 2 часть полисахариды.
презентация

11 класс

Для закрепления материала по теме "Оксиды и гидроксиды металлов", предлагаю материал для самостоятельного изучения.
презентация
документ

8 класс

Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вот мы и закончили изучать тему "Основные классы неорганических соединений".

Предлагаю вам задания для подготовки к контрольной работе. Удачи!
документ

Чугун и сталь

Продолжаем изучать тему металлы. Предлагаю ссылки на видеоматериал по производству чугуна и стали.

8 класс

Тема:  Генетическая связь между классами неорганических соединений.

урок

Для учащихся 9 классов

Доброе время суток!

Мы начинаем изучение нового раздела "Металлы".

Для вас собран материал по данной теме для самостоятельного изучения и закрепления. Если возникают вопросы, пишите в комментариях.

урок - Характеристика и способы получения металлов
урок 2 - Металлы 1 группы главной подгруппы
урок 3 - Металлы 2 группы главной подгруппы
урок 4 - Алюминий

10 класс

Тема: Сложные эфиры. Жиры.УРОК

11 класс

Предлагаю вам материал для изучения материал по теме коррозия

Ученикам 8 класса

Продолжаем изучать тему "Основные классы неорганических соединений. 

Предлагаю ссылку на урок соли

Для учеников 10 класса

Добрый день!

Тест по теме АЛЬДЕГИДЫ

Мы начинаем изучение новой темы: Карбоновые кислоты. 

В связи с карантином предлагаю материал в помощь при изучении данной темы. 

ссылка на урок карбоновые кислоты

Получение карбоновых кислот 

I. В промышленности

1. Выделяют из природных продуктов

(жиров, восков, эфирных и растительных масел)

2. Окисление алканов:                    

2CH₄ + + 3O₂ ^t,kat → 2HCOOH + 2H₂O

 метан                       муравьиная  кислота                                          

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 5O₂  ^t,kat,p →  4CH₃COOH + 2H₂O

            н-бутан                                      уксусная кислота

3. Окисление алкенов:                       

CH₂=CH₂ + O₂ ^t,kat → CH₃COOH

этилен                                 

СH₃-CH=CH₂ + 4[O]   ^t,kat →  CH₃COOH + HCOOH (уксусная кислота+муравьиная кислота)

4. Окисление гомологов бензола (получение бензойной кислоты):

C₆H₅-C_nH_2n+1 + 3n[O]      ^KMnO4,H+→     C₆H₅-COOH + (n-1)CO₂ + nH₂O      

5C₆H₅-CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅-COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O

  толуол                                                бензойная кислота 

5.  Получение муравьиной кислоты:                    

1 стадия:  CO + NaOH  ^t,p →  HCOONa (формиат натрия – соль)

2 стадия:   HCOONa + H₂SO₄ → HCOOH + NaHSO₄   

6. Получение уксусной кислоты:                     

CH₃OH + CO ^t,p →   CH₃COOH

Метанол

II. В лаборатории

1. Гидролиз сложных эфиров: 

2. Из солей карбоновых кислот:

 R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Растворением ангидридов карбоновых кислот в воде:

(R-CO)₂O + H₂O → 2 R-COOH 

4. Щелочной гидролиз галоген производных карбоновых кислот:

III. Общие способы получения карбоновых кислот 

1. Окисление альдегидов: 

R-COH + [O] → R-COOH

Например, реакция «Серебряного зеркала» или окисление гидроксидом меди (II) – качественные реакции альдегидов 

2. Окисление спиртов:

R-CH₂-OH + 2[O] ^t,kat → R-COOH + H₂O

3. Гидролиз галогензамещённых углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода.

ТРЕНАЖЁРЫ:

Изомерия предельных одноосновных карбоновых кислот

Номенклатура предельных одноосновных карбоновых кислот 

Тестовые задания по теме "Карбоновые кислоты"

Получение карбоновых кислот

Домашнее задание в презентации.

Для учеников 9 класса

Контрольная работа по теме "Углерод и кремний".
 работа по вариантам

Ученикам 8 классов

Добрый день!

Продолжаем изучать тему "Основные классы неорганических соединений. Предлагаю ссылку на урок основания 

Перед изучением новой темы необходимо ответить на вопросы теста -тест КИСЛОТЫ. Ответы запишите в тетради и вместе с домашним заданием отправьте мне в сетевом городе. 

для 9 классов

Обобщение знаний по теме "Углерод и кремний"
Тест

11 класс

Металлы

Тест 8 класс

Для учащихся 8 классов необходимо пройти тест по теме оксиды

11 класс

Добрый день! 

В связи с карантином, предлагаю материал для самостоятельного изучения темы Металлы. Перейдите по ссылке на страницу с уроком. Способы получения металлов

Для учеников 8 классов

Добрый день!. 

Продолжаем изучать тему "Основные классы неорганических соединений. Предлагаю ссылку на урок КИСЛОТЫ
Пройдите тест по теме ОКСИДЫ 

Для учеников 10 класса

Добрый день!

Мы начинаем изучение новой темы: Альдегиды.

В связи с карантином предлагаю материал в помощь при изучении данной темы. 

ссылка на урок Альдегиды.

Для проверки своих знаний необходимо пройти  тест

ДЛЯ УЧЕНИКОВ 9 КЛАССА

Практическая работа

Добрый день!

 Даю ссылку на практическую работу по теме «Получение углекислого газа, изучение его свойств. Распознавание карбонатов». 
 Вам необходимо прочитать ход работы, инструкцию. Посмотреть видеоматериалы и оформить отчет о практической работе. Отчет жду в сетевом городе.

Желаю удачи!!! :)

ДЛЯ УЧЕНИКОВ 8 КЛАССОВ

Доброе время суток!

Мы начинаем изучение новой темы "Основные классы неорганических соединений".

В связи с карантином предлагаю материал в помощь при изучении данной темы. 

ссылка на урок  Оксиды

ученикам 8 класса

Здравствуйте!
 Предлагаю материал для самостоятельной работы по теме "

Массовая доля растворённого вещества"

Существуют  различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).

I. Массовая доля растворённого вещества w_{растворённого вещества} - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m_{растворённого вещества}  к общей массе раствора m_{раствора} :

m_{раствора} =  m_{растворённого вещества} + m_{растворителя}

Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация)  обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

ЗАПОМНИТЕ!

Пример решения задачи:
Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение:

Дано: m раствора = 300 г wрастворённого вещества = 5%

Решение: 1. Запишем формулу для расчёта массовой доли: 2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · mраствора) / 100% m растворённого вещества = (5 % · 300 г) / 100% = 15 г 3. Вычислим массу растворителя – воды: m раствора =  m растворённого вещества + m (H2O) m (H2O) =  m раствора - m растворённого вещества = 300 г - 15 г = 285 г Ответ: Для приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15 г  соли и 285 г воды.

Найти: m (H2O) = ? m растворённого вещества= ?

 «Вычисление массовой доли растворённого вещества»

Задача: Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды.

Определите массовую долю сахара в полученном растворе.

Дано: m сахара = 12,5 г m (H2O) = 112,5 г	Решение: 1. Запишем формулу для расчёта массовой доли: 2. Вычислим массу раствора: m раствора =  m растворённого вещества + m (H2O) m раствора = 12,5 г + 112,5 г = 125 г 2. Вычислим массовую долю сахара: w% = (12,5 г · 100%) / 125 г = 10 % или 0,1 Ответ: w% = 10 %
Найти: w%= ?

 «Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном при смешивании двух растворов»

Задача: Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Дано: m раствора 1  = 120 г wрастворённого вещества 1 = 5% m раствора 2  = 130 г wрастворённого вещества 2  = 15%

Решение: 1. Запишем формулу для расчёта массовой доли: 2. Преобразуем формулу и вычислим массы растворённого вещества в растворах 1 и 2 m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100% m растворённого вещества 1 = (5 % · 120 г) / 100% = 6 г m растворённого вещества 2  = (15 % · 130 г) / 100% = 19,5 г 2. Общая масса растворённого вещества в полученном растворе: m растворённого вещества 3 = m растворённого вещества 1+ mрастворённого вещества 2  =6 г + 19, 5 г = 25,5 г 3. Вычислим массу раствора, полученного при сливании двух растворов: m раствора 3  =  m раствора 1 + m раствора 2 = 120 г + 130 г = 250 г 4. Вычислим массовую долю вещества в полученном растворе: Wр.в. 3= (m р.в. 3 · 100%) /m раствора 3 = (25,5 г · 100%) /250 г = 10,2 % Ответ: Wр.в. 3 = 10,2 %

Найти: wрастворённого вещества 3  = ?

Способы выражения растворов

Вода

Начинаем новую тему "Вода".
Предлагаю вам дополнительную информацию к новой теме.

Растворимость веществ

По растворимости в воде все вещества делятся на три группы:

1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые.

Последние называют также нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. Стекло, серебро, золото - это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), благородные газы (газообразные вещества).

Примером малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества).

Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо. Примером таких веществ могут служить сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества).

Из приведенных примеров следует, что растворимость прежде всего зависит от природы веществ. Кроме того, она зависит также от температуры и давления. Сам процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворимого вещества и растворителя; это самопроизвольный процесс.

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. С другой стороны, по относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, — ненасыщенным.

Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя называют растворимостью этого вещества, или коэффициентом растворимости:

 ,

Зависимость растворимости веществ от температуры и природы растворителя. Растворимость веществ существенно зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ до конца не выяснены, хотя их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Например, известно, что молекулярные кристаллы, структурными единицами которых являются молекулы с ковалентным неполярным типом связи (сера и др.), практически нерастворимы в воде, так как энергия разрушения кристаллической решетки настолько велика, что не может быть компенсирована теплотой сольватации, которая очень мала.

Еще до обоснования теории растворов опытным путем было установлено правило, согласно которому подобное растворяется в подобном. Так, вещества с ионным (соли, щелочи) или полярным (спирты, альдегиды) типом связи хорошо растворимы в полярных растворителях, в первую очередь в воде. И наоборот, растворимость кислорода в бензоле, например, на порядок выше, чем в воде, так как молекулы О₂ и С₆Н₆  неполярны.

Для подавляющего большинства твердых тел растворимость увеличивается с повышением температуры.

Если раствор, насыщенный при нагревании, осторожно охладить так, чтобы не выделялись кристаллы соли, то образуется пересыщенный раствор. Пересыщенным называют раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенный раствор неустойчив, и при изменении условий (при встряхивании или внесении в раствор затравки для кристаллизации) выпадает осадок, над которым остается насыщенный раствор.

В отличие от твердых тел растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного вещества и растворителя. Другой важной закономерностью, описывающей растворимость газов в жидкостях, является закон Генри: Растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.

Для учителей

Школа успешного учителя

Химия и профессия

Задумаемся о будущем, или где пригодится химия при поступлении

Жизнь человека — череда многочисленных выборов. Серьёзных, от которых зависит будущее  и повседневных, бытовых. Выбор профессии можно отнести, пожалуй, к самым сложным. Ведь это и выбор того, какое место займёт профессия в жизни человека, что он сможет получить от своей будущей работы, как особенности специальности будут соотноситься с другими жизненными ценностями и планами, не станет ли профессия им мешать.

Изучая общеобразовательные предметы, каждый ученик становиться перед выбором будущей профессии. Хорошо, если выбор осознанный и ребенок  представляет, кем может стать в будущем. К сожалению, многие до последнего не могут определиться с таким выбором.

   Изучив список 10-самых востребованных профессий будущего, можно с уверенностью сказать, что специальности, связанные с химией, находят отражение в промышленности, в вопросах охраны окуружающей среды, нанотехнологиях, в сферах энергетики и т.д.

   Предлагаю вашему вниманию примерный список специальностей, где в перечень вступительных испытаний, входит химия (речь идет о высших учебных заведениях).

Химия Химическая технология энергонасыщенных материалов и изделий Химическая технология материалов  современной энергетики Технология продукции и организация общественного питания Технологии и проектирование текстильных изделий Технология изделий легкой промышленности Конструирование изделий легкой промышленности Пожарная безопасность Почвоведение Агрохимия и агропочвоведение Лечебное дело Педиатрия Медико-профилактическое дело Стоматология

Фундаментальная и прикладная химия Химия, физика и механика материалов Химическая технология Энерго- и ресурсосберегающие процессы  в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии Продукты питания из растительного  сырья, животного происхождения Технология художественной обработки материалов Строительство Строительство железных дорог, мостов и транспортных тоннелей Природообустройство и водопользование Ветеринария Биоинженерия и биоинформатика Сестринское дело Медицинская биофизика Педагогическое образование Фармация